1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I-+4H+
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

分析 A．溫度越高，Kw越大；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量．

解答 解：A．溫度越高，Kw越大，則25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+，故B錯誤；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，溶液顯堿性，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、常見離子之間的反應(yīng)、pH的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)（寫化學(xué)式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)D．氯水、漂白粉、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Cl2→Ca（ClO）2→HClO→HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．紫外線作用下氧氣可生成臭氧：3O2（g）?2O3（g），一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B．O2的消耗速率0.3 mol•L-1•s-1，O3的消耗速率0.2 mol•L-1•s-1
C．容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等
D．恒容時，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe$→_{高溫}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是（　　）
A．n（OH-）B．溶液的pH
C．n（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)：S（g）+Cl2（g）?SCl2 （g）△H＜0，下列措施中能增大正反應(yīng)速率且平衡常數(shù)不變的是（　�。�
A．通入大量的Cl2B．增大容器容積C．移去部分SCl2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．A、B兩種元素的原子當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物可能性最大的是（　　）
A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

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同步練習(xí)冊答案