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【題目】下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(　　)

A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化

C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化

【答案】C

【解析】金剛石為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，硫為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，A錯誤；食鹽為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，石蠟為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，B錯誤；碘和干冰都屬于分子晶體，升華均克服分子間作用力，C正確；二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，氧化鈉為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質的量越來越多

C. t2~t3，反應不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

選項

實驗操作

離子方程式

A

FeCl3溶液和KI溶液反應

2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

B

A1C13溶液中加入足量的氨水

A13++30H- = Al(OH)3

C

氯氣溶于水

Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-

D

向稀HN03中滴加Na2S03溶液

SO2- + 2H+=SO2 + H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.COB.Mn2O7C.CaOD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結構

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是

A.在18g18O2中含有NA個氧原子

B.22.4LCO2含有的共價鍵數目是4NA

C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

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