【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

【答案】C

【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________。（填化學(xué)式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：① > ②

B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：① = ②

C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②

D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(　　)

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點(diǎn) D. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類(lèi)型的是(　　)

A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化

C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2______。

A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較

（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過(guò)______，再通過(guò)______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

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