Question

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液顯中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• D、澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．石灰水過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書(shū)寫(xiě)；
B．溶液顯示中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至溶液顯中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．