【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
(1)用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。
(2)根據(jù)鹽溶液的pH,可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。
(3)將少量CO2通入NaClO溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________。
(4)常溫下,將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)=_________________(列計算式)
【答案】(本題共8 分)(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④
(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2
【解析】
試題(1)次氯酸鈉溶液中,次氯酸根離子發(fā)生水解:ClO-+H2O═HClO+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,溶液顯示堿性;(2)濃度相同時溶液的pH越大,水解程度越大,對應(yīng)的酸越弱,電離常數(shù)越小,故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④;(3)因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間,將少量CO2通入NaClO溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-;(4)將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性,溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液,根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),其中c(OH-)=c(H+),則2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL﹣1。
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【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是( )
A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強,可用于道路和廣場照明
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多
D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)
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【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是
A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大
C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-===CH4+2H2O
D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA
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【題目】已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
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【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________。
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。
①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。
②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。
(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實驗:
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有:__________、洗滌;操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。
②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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【題目】如圖是兩組物質(zhì)之間在一定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示,則說法不正確的是
A.物質(zhì)X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學(xué)變化
C.C6H12O6屬于非電解質(zhì)
D.C6H12O6與X反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于置換反應(yīng)
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【題目】I.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答:
(1)鐵鍋的銹蝕是________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式:_______________
II.在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞,進(jìn)行電解,觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題:
(1)A接的是電源的_______極,B是該裝置______。
(2)寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式:____________________________ 。
(3)電解后溶液的pH______ ;(填 增大、減小或不變)要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入_______ 。
(4)若電源為堿性鋅錳干電池,負(fù)極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______
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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________(用文字解釋)。
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【題目】(1)在配制Na2S溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________。
(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。
(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。
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