下列各組分子中，只由極性鍵構成的非極性分子是（　�。�
A、CH4
B、O3
C、NH3
D、Cl2
考點：極性分子和非極性分子,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：根據(jù)由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A、CH4中含有C-H極性鍵，分子的結構為正四面體，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B、O3屬于單質分子，分子中沒有極性鍵，故B錯誤；
C、NH3中含有N-H極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；
D、Cl2于單質分子，分子中沒有極性鍵；故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關系，難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質，化學反應前后能量不變
B、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
C、若一個反應的平衡常數(shù)越大，則表示該反應速率也越大
D、升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，將溶液蒸發(fā)結晶，得到9.3g白色固體（假設不含結晶水），該白色固體的組成是（　�。�
A、只含Na2CO3
B、只含NaHCO3
C、NaOH和Na2CO3的混合物
D、Na2CO3和NaHCO3的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、二氧化碳的摩爾質量是44g
B、摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質的量的單位
C、阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
D、1 mol H2O的質量為18 g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、5.6LN2和11gCO2
B、10gH2和10gO2
C、224mLH2（標準狀況）和0.1molN2
D、9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出如表甲和乙中對應的量，不能求出相應物質的物質的量的是（　�。�
 ①②③④
甲常溫常壓下氣體的質量氣體分子數(shù)固體體積溶液中溶質質量分數(shù)
乙氣體相對分子質量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液的體積
A、①②B、③④C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g
B、1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、1 L 1 mol?L-1NaOH溶液中氧原子的數(shù)目大于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N、O元素質量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質的量之比為
 
．
（2）氨氣的實驗室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，產(chǎn)生氨氣的原因是：
 
；氨氣的檢驗方法是：
 
．
（3）硝酸具有很強的氧化性，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬．鉑溶于王水時產(chǎn)生[PtCl6]2-和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣，反應中每有4mol電子轉移，則生成N2質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離．常溫下，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是
 
．

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