氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離．常溫下，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是
 
．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氫氧化鎂溶液的pH=11，則c（OH-）=10-3mol/L，c（MgOH）2）=0.5×10-3mol/L，結(jié)合溶解度的定義計算．
解答： 解：氫氧化鎂溶液的pH=11，則c（OH-）=10-3mol/L，c（MgOH）2）=0.5×10-3mol/L，
假設(shè)溶液體積為100mL，則溶液的質(zhì)量近似為100g，
n（MgOH）2）=0.5×10-3mol/L×0.1L=5×10-5mol，
m（MgOH）2）=5×10-5mol×58g/mol=2.9×10-3g，
故該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是2.9×10-3g，
故答案為：2.9×10-3g．
點評：本題考查溶解度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、CH4
B、O3
C、NH3
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A的單質(zhì)分子（A2）中含有3對共用電子對；B最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)；0.2mol的D單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生6.72L H2（標準狀況下）．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出A的單質(zhì)分子（A2）結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）寫出由B、C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（4）寫出D的單質(zhì)與C最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）B、E都能與H形成電子總數(shù)為18的分子，二者相互反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料--氧化鋁，某課外小組同學模擬該過程，設(shè)計了如下方案：

請回答：
（1）A中Al2O3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是
 

（2）操作I的名稱是
 
．
（3）下列說法中正確的是
 
（填選項）．
a 操作Ⅱ是灼燒    b．濾液3所含陽離子是Fe3+、Al3+
c．試劑b可用氫氧化鈉d．為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）3的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　�。�
A、將Al2O3溶于水
B、將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C、將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D、將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后再滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)是，其性質(zhì)如下：
過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；
過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和O2．根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時選擇
 
加入水中更好？因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1：3：6，請回答下列問題：
已知：Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相對分子質(zhì)量．

（1）A中含有的官能團是
 
．
（2）寫出D的分子式
 
．
（3）下列有關(guān)A～G的說法正確的是
 
．
a．每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個
b．B中所有官能團均發(fā)生反應(yīng)生成C
c．C生成G只有1種產(chǎn)物
d．G存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
（4）寫出B生成C的化學方程式
 
．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于能導電的電解質(zhì)的是（　�。�
A、無水酒精
B、熔融的氯化鈉
C、純鋁導線
D、氫氧化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，
1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：
 
；
b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學試劑為
 
．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		91：91：11：91
PH（25℃）8.27.26.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是
 
．

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