Question

16．下列說法正確的是（　�。�

• A． PH=10的Mg（OH）₂濁液C（Mg²⁺）=10^-8 mol•L^-1 （已知Mg（OH）₂K_SP=1×10^-16）
• B． 已知AgClK_SP=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄K_SP=1.2×10^-12則AgCl的溶解度一定比Ag₂CrO₄大
• C． 在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
• D． Fe³⁺在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

分析 A、PH=10的Mg（OH）₂濁液，c（OH^-）=10^-4mol/L，根據Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）計算；
B、設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據溶度積為1.8×10^-10 mol²•L^-2可以計算出x；同理可以設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據溶度積為1.2×10^-12 mol³•L^-3計算出y，比較x和y即可解答；
C、在飽和AgCl溶液中加入NaI固體，生成黃色沉淀；
D、鐵離子在強酸性溶液中能穩(wěn)定存在，弱酸性溶液中轉化為氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A、PH=10的Mg（OH）₂濁液，c（OH^-）=10^-4mol/L，根據Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-），所以c（Mg²⁺）=$\frac{1×1{0}^{-16}}{1{0}^{-8}}$=10^-8 mol•L^-1，故A正確；
B、設AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據溶度積為1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理設Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據溶度積為1.2×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶解度較小的物質是AgCl，故溶度積小的溶解度反而大，所以K_sp的大小與溶解能力沒有一定的關系，故B錯誤；
C、在飽和AgCl溶液中加入NaI固體，生成溶度積極小的黃色碘化銀沉淀，故C錯誤；
D、鐵離子在強酸性溶液中能穩(wěn)定存在，弱酸性溶液中轉化為氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，本題難度中等，比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較．