已知熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ•mol﹣1,下列說法中錯誤的是( 。
| A. | 在上述條件下,44.8L氟化氫氣體分解成22.4L氫氣與22.4L氟氣吸收270kJ熱量 |
| B. | 在上述條件下,1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270kJ |
| C. | 在上述條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 |
| D. | 上述熱化學(xué)方程式還可表示為: H2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣135 kJ•mol﹣1 |
反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式. | |
專題: | 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. |
分析: | A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量; B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷; C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng); D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),系數(shù)改變焓變隨之改變. |
解答: | 解:A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量,化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不是體積,故A錯誤; B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)能量守恒,1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,故B正確; C、反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量,故C正確; D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,計量數(shù)同時減小一倍,焓變也隨之減小一倍,可表示為 H2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣135 kJ•mol﹣1,故D正確. 故選:A. |
點評: | 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系,難度不大,注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng). |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某可逆反應(yīng)從0~2分鐘進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ,生成物是 。
(2)化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)開始至2分鐘時,能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為 ,若不能,則其原因為 。
(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達
到了 狀態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:合成它的單位可能有:①對苯二甲酸,②對苯二甲酸甲酯,③丙烯醇,④丙烯,⑤乙烯.
其中正確的一組是( )
| A. | ①② | B. | ④⑤ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( 。
| A. | 增大反應(yīng)物的量 | B. | 增加壓強 |
| C. | 升高溫度 | D. | 使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4( g )+4NO2( g )═4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4( g )+4NO( g )═2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣1160kJ•mol﹣1.
下列正確的選項是( 。
| A. | CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣867kJ•mol﹣1 |
| B. | CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol |
| C. | 若0.2mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJ |
| D. | 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中進行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1,當反應(yīng)達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( 。
| A. | SO2為0.4mol•L﹣1,O2為0.2 mol•L﹣1 |
| B. | SO2為0.15 mol•L﹣1 |
| C. | SO2,SO3均為0.25 mol•L﹣1 |
| D. | SO3為0.4 mol•L﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分析如圖所示的四個原電池裝置,結(jié)論正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極
B.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-====6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-====Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-====H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
苯是重要的有機化工原料.下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是( 。
| A. | 常溫常壓下為氣體 | B. | 易燃 |
| C. | 不能發(fā)生取代反應(yīng) | D. | 易溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
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