18．下列分子式不只代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

分析 A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)；
B．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)；
C．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)；
D．C可以表示金剛石，也可以表示石墨．

解答 解：A．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．CH3Cl不存在同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．C可以表示金剛石，也可以表示石墨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH2Cl2只代表一種物質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：aCH3-CH（NH2）COOH+bH2N-（CH2）4CH（NH2）COOH→C30H58O8N10+dH2O，則a：b等于（　�。�
A．4：3B．2：3C．3：2D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是：正極：Cu2++2e-═Cu，負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+，
（3）若杠桿為導(dǎo)體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則Fe球發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別是：
正極：Fe-2e-═Fe2+，
負(fù)極：O2+4e-=2H2O=4OH-，
總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　　）
A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）摩/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
D．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
實(shí)驗(yàn)硫酸（10%）體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

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