Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄溶液，NH大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl與0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等體積混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

Answer 1

答案　D

解析　由于NH₄HSO₄完全電離生成NH、H^＋、SO，pH相等時(shí)，NH₄HSO₄中NH濃度最小，NH₄Cl與(NH₄)₂SO₄中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等則水解的NH的量相等，則NH濃度相等，正確關(guān)系為①＝②>③；B項(xiàng)中pH相等，則兩溶液中H^＋與OH^－濃度均相同，根據(jù)電荷守恒有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(F^－)＋c(OH^－)，c(Na^＋)－c(F^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，同理c(K^＋)－c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，則由pH相等得c(Na^＋)－c(F^－)＝c(K^＋)－c(CH₃COO^－)；C為質(zhì)子守恒式，可由電荷守恒式與物料守恒式處理得到c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)；D項(xiàng)中AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓，過量的H^＋與Al(OH)₃反應(yīng)，溶液為NaCl與AlCl₃的混合溶液，由于Al^3＋水解使溶液呈酸性，所以c(OH^－)<c(H^＋)，D正確。