Question

4．測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是（　�。�

• A． 取a g混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg
• B． 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg
• C． 取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL
• D． 取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

Answer 1

分析 A．此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；
B．應先把水蒸氣排除才合理；
C．根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)；
D．根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：A．NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故A錯誤；
B．混合物與足量稀硫酸充分反應，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算、性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的原理，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．