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12．同素異形體指的是同種元素形成的不同結構的單質，它描述的對象是單質．則同分異構體、同位素、同系物描述的對象依次為（　　）
A．化合物、原子、化合物B．有機物、單質、化合物
C．無機化合物、元素、有機化合物D．化合物、原子、無機化合物

分析 由同種元素組成的不同單質叫同素異形體；
同一元素的不同原子互稱同位素；
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物．

解答 解：同素異形體描述的對象主體是單質；同位素描述的對象主體是原子；同系物描述的對象主體是化合．
故選：A．

點評 本題考查了同位素、同素異形體、同系物等概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則下列說法一定正確的是（　�。�
A．分子中的C、H、O的個數比為1：2：n（n為正整數）
B．分子中C、H個數比為1：2
C．該有機物可能為苯的同系物
D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說法合理的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．標準狀況下，將1.12 L CO2氣體通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于物質檢驗的下列敘述中正確的是（　�。�
A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯
B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成
C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴
D．往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2CO3溶液，產生氣泡，說明乙酸有剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，關于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（H+）=1.0×10-2 mol/L
B．此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12 mol/L
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4
D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的實驗方案不合理的是（　　）
A．取a g混合物用酒精燈充分加熱后質量減少bg
B．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質量增加bg
C．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴甲基橙指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL
D．取a g混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸VmL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫氟酸可用于半導體工業(yè)，也常用來蝕刻玻璃，其刻蝕反應原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
（1）根據HF的cd（選填編號）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素．
a．酸性        b．熔沸點          c．穩(wěn)定性           d．鍵的極性
（2）SiF4與甲烷結構相似，SiF4是含極性鍵的非極性分子（均選填“極性”或“非極性”）．
刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物，該化合物的電子式為．
（3）Si原子核外電子有5種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于3p軌道．
（4）在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應，兩個反應原理相似，但前者的反應速率明顯大于后者．原因是NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會覆蓋在固體表面，降低反應速率．
（5）同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3＜HF（選填“＞”或“＜”）．濃度均為0.01mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02mol NH3充分反應后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為：c（NH4+）＞c（F-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）．
已知：H2SO3       Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HF          Ki=6.8×10-4
NH3•H2O     Ki=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
B．1 mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應時轉移的電子數均為3NA
C．16g O2和16g O3均含有NA個氧原子
D．25℃時1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA

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