Question

5．已知A-F是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A：F的濃度液與X共熱通常用于中學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C：B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，X是一種黑色粉末，B的分子中有18個(gè)電子．反應(yīng)中部分生成物略去，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B電子式為
（3）與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
（4）寫出反應(yīng)①和的離子方程式⑤；
①Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；
⑤MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（5）上述物質(zhì)中A與E反應(yīng)的產(chǎn)物G常用于工業(yè)制備D，寫出一下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）G→D：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；A+E→G：SO₃+H₂O=H₂SO₄．

Answer 1

分析 已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，B的分子中有18個(gè)電子，B為H₂O₂，D是中學(xué)常見的強(qiáng)酸，D的濃溶液與銅共熱可生成A，A與B反應(yīng)生成D，所以A為SO₂，D為H₂SO₄，X是一種黑色粉末，B和X混合是實(shí)驗(yàn)室常溫下簡(jiǎn)易制單質(zhì)E的一種方法，則E為O₂，X為MnO₂，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)C，則C為Cl₂，F(xiàn)為HCl，依據(jù)推斷回答問題．

解答 解：（1）據(jù)圖中信息，物質(zhì)B為H₂O₂、C為SO₂、X為MnO₂，D為H₂SO₄，氧化性從強(qiáng)到弱的順序依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑；
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物得到：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，
故答案為：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B為H₂O₂是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；
（3）B為H₂O₂，與B具有相同核外電子數(shù)、帶兩個(gè)正電荷的離子為Ca²⁺，其結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；

（4）反應(yīng)①是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）工來上常用二氧化硫氧化成三氧化硫，再將三氧化硫與水反應(yīng)制得硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄，
故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃、SO₃+H₂O=H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)特征和反應(yīng)現(xiàn)象的推斷是解題關(guān)鍵，需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度較大．