【題目】已知: Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KC1O3,且與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol 時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

D. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: amol≤n≤amol

【答案】C

【解析】A.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)c(ClO-)=11,則n(Cl-)=11mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5×n(ClO3-)+1×1mol=1×11mol,解得n(ClO3-)=2mol,故溶液中=,故A正確;B.由Cl原子守恒可知,2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3),由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n(KOH)= amol,故B正確;C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知:n最大(KClO3)= n(KOH)= a mol,故C錯(cuò)誤;D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí),轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5(KClO3),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH),故n(KClO3)= n(KOH)= a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a mol×5=a mol,氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí),轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO),由鉀離子守恒:n(KCl)+n(KClO)=n(KOH),故n(KClO)= n(KOH)= amol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=amol×1=amol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: amol≤n≤amol,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液含有Ba2+Fe2+、Cl-、NO3-等離子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)反應(yīng)、被還原,反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1寫出還原時(shí)Fe3+FeS2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式:______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)還原已完全的方法是_______________

2還原前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol·L1

還原前

還原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

3稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于混合物的是(

A.純堿,飽和食鹽水B.氯水,漂白粉

C.鹽酸,堿石灰D.液氨,硫酸銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說(shuō)法符合該圖像的是    。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒,使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染,因此工業(yè)排放COS前必須對(duì)其進(jìn)行脫硫處理,發(fā)生的反應(yīng)如下:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

(1)480 K 時(shí),將0.l0mol COS(g) 0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中,反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。

500 K 時(shí)重復(fù)實(shí)驗(yàn),測(cè)得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(“>”“<”“=”,下同)a1,該反應(yīng)的△H________0。

(2)若分別向鋼瓶中再充入下列氣體,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列幾種措施:對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理 少用原煤做燃料 燃燒煤時(shí)鼓入足量空氣 開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無(wú)Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)E可做香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,工業(yè)合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1A為芳香烴,相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說(shuō)法中,正確的是__________(填序號(hào));

a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____________________ 、_________________;

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________________;

4步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________________;

5)步驟⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案