【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)反應(yīng)、被還原,反應(yīng)如下:FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

1寫出還原時(shí)Fe3+FeS2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式:______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)還原已完全的方法是_______________。

2還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):

離子

離子濃度(mol·L1

還原前

還原后

SO42

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

3稱取11.76g新制莫爾鹽,溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398 g;另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定,當(dāng)MnO4恰好完全被還原為Mn2+時(shí),消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。

【答案】 FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S↓ 取少量酸浸后的溶液,向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅則還原未完全,反之,已完全 7:2 原樣品中的n(SO42-)10×1.398g÷233g/mol0.06mol , n(MnO4)0. 0200mol/L×0.03L0.000 6 mol ,由得失電子守恒可知n(Fe2)5 n(MnO4)=0.003mol ,原樣品中n(Fe2)=0.03 mol , 由電荷守恒可知原樣品中n(NH4)=0. 06mol 由質(zhì)量守恒n(H2O)=0.18 mol ,故化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O

【解析】本題主要考查對(duì)于“用硫鐵礦(主要含FeS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程”的評(píng)價(jià)。涉及Fe3+的氧化性等。

1還原時(shí)Fe3+FeS2發(fā)生還原反應(yīng)生成S,反應(yīng)的離子方程式:FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S↓。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)還原已完全就是檢驗(yàn)Fe3+不存在,方法是取少量酸浸后的溶液,向其中滴加數(shù)滴KSCN溶液,如果溶液變紅則還原未完全,反之,已完全。

2 還原前后溶液中c(Fe2+)的變化為2.10mol/L,c()的變化為0.20mol/L,對(duì)應(yīng)反應(yīng)I的c(Fe2+)的變化為1.50mol/L,其中還原而成Fe2+的濃度c(Fe2+)為1.40mol/L,反應(yīng)II的c(Fe2+)的變化為(2.10-0.15)mol/L=0.60mol/L,其中還原而成Fe2+的濃度c(Fe2+)為0.40mol/L,所以反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比1.40:0.40=7:2。

3原樣品中n(SO42-)10×1.398g÷233g/mol0.06mol,n(MnO4)0.0200mol/L×0.03L0.0006mol,由得失電子守恒可知:n(Fe2)5n(MnO4)=0.003mol,原樣品中n(Fe2)=0.03 mol,由電荷守恒可知:原樣品中n(NH4)=0.06mol,由質(zhì)量守恒得n(H2O)=0.18mol,得出化學(xué)式為: (NH4)2Fe(SO4)26H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某環(huán)保部門處理含CN電鍍廢水的方法如圖(CNCNON的化合價(jià)均為-3價(jià))

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法,用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開關(guān),再將含CN廢水與過(guò)量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入裝置甲中,塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后,打開開關(guān),使溶液全部流入裝置乙中,關(guān)閉開關(guān)。

ⅲ.測(cè)定干燥管增加的質(zhì)量。

(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________,裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管增重1.408 g。則CN被處理的百分率為__________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),與(3)對(duì)比,CN被處理的百分率將________(偏高、偏低、無(wú)法確定無(wú)影響”),簡(jiǎn)述你的理由:________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對(duì)Fe3溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物,將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中,并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:

方案①A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。

方案②B中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。

方案③C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________。

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【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中,正確的是

A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量

C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量

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【題目】下列一定屬于純凈物的是

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【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):

(1)阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為______________(填官能團(tuán)的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為____________。

(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式___________。

(3)D生成E的過(guò)程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

.屬于芳香化合物,分子中含有酯基且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知:,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請(qǐng)寫出以CH3Cl、 CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如:_________________

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【題目】草莓出現(xiàn)葉脈缺綠、葉片變黃等癥狀時(shí),說(shuō)明體內(nèi)可能缺乏:(

A.Ca2+B.Mg2+C.Na+D.K+

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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中AB、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。

A. 200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 mol·L1·min1

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

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【題目】已知: Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KC1O3,且與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol 時(shí),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol

D. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: amol≤n≤amol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )

NaHCO3(NH4)2SAl(OH)3NH4ClH2N-CH2-COOH CH3COOH

A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①②③⑤

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