Question

1．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

• A． N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反應熱）
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和熱）
• C． C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
• D． 2Fe₂O₃+3C═3CO₂+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反應熱）

Answer 1

分析 A．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）為吸熱反應，焓變?yōu)檎��?br />B．中和熱中生成1molH₂O（l）；
C．燃燒熱中生成液態(tài)水；
D．熱化學方程式中應注明物質(zhì)的狀態(tài)．

解答 解：A．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）為吸熱反應，焓變?yōu)檎�，物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均合理，故A正確；
B．中和熱中生成1molH₂O（l），則KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱），故B錯誤；
C．燃燒熱中生成液態(tài)水，則C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱），故C錯誤；
D．熱化學方程式中應注明物質(zhì)的狀態(tài)，則應為2Fe₂O₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學方程式的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱與中和熱判斷，題目難度不大．