5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，C是同周期原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：B2-＞D3+
B．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＞D
C．失電子能力：A＞C
D．A與B可形成共價化合物：A2B、A2B2

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A為H元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B處于第二周期、D處于第三周期，由離子電荷可知，B為O元素、D為Al，C是同周期原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于氧、小于Al，只能處于第三周期，故C為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則A為H元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B處于第二周期、D處于第三周期，由離子電荷可知，B為O元素、D為Al，C是同周期原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于氧、小于Al，只能處于第三周期，故C為Na．
A．O2-和Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性C（Na）＞D（Al），故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鋁，故B正確；
C．A為H，屬于非金屬元素，C為Na，屬于金屬元素，C元素失去電子能力更強，故C錯誤；
D．H元素與O元素可形成共價化合物：H2O、H2O2，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握短周期元素，理解元素周期律的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件，部分產(chǎn)物未標出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；D的濃溶液與木炭反應的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）檢驗某溶液中是否含D中陰離子的方法是取少量該溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀，然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中
B．二氧化硅是制造光導纖維的材料
C．水玻璃可用作木材防火劑
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應，且顯酸性的是（　　）
A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
C．HNO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中國女藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法不正確的（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素和雙氫青蒿素不是同分異構(gòu)體
C．青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應
D．青蒿素在稀硫酸催化條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為三角錐形，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液溶液變紅色氧化性：Fe2+＞I2
B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不變兩者發(fā)生的加成反應
C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍溶液中一定無NH4+
D等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學獎授予了發(fā)現(xiàn)“準晶體”的以色列理工學院的丹尼爾•謝德曼．其實在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內(nèi)，科學家就發(fā)現(xiàn)了一種準晶體類型的物質(zhì)G：Al65Cu23Fe12，后經(jīng)科學家對這塊巖石進行了穩(wěn)定同位素測定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽系早期動蕩環(huán)境下來自天外的隕石．請回答下列問題：
（1）多數(shù)準晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經(jīng)過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質(zhì)．濾液中一定存在的陽離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發(fā)生的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時共失去電子277×6.02×1023 個．

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