16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

分析 （1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-lgc（H+）；
（3）醋酸鈉促進水電離，根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
（4）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性；

解答 解：（1）堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，
故答案為：②④⑤；
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，故答案為：2；
（3）醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，氫氧根離子濃度等于10-3 mol/L，
故答案為：10-3 mol/L；
（4）醋酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液PH計算等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，明確鹽類水解實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正確的是④
①稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解；
②稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100ml；
③稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中；
（2）有下列八種物質(zhì)①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦鹽酸⑧H2CO3
（A）屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號）
（B）既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的是④⑤（填序號）
（C）將③的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是C
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳（寫兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（　　）
A．1：1B．1：3C．3：2D．1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
D．1mol Fe在足量氯氣中完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B2-和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，C是同周期原子半徑最大的元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：B2-＞D3+
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＞D
C．失電子能力：A＞C
D．A與B可形成共價化合物：A2B、A2B2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H21O4
B．青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C．反應(yīng)②有H2O生成
D．反應(yīng)①氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案