只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3  B．稀鹽酸和K2CO3   C．Ba(OH)2和NaHCO3  D．AgNO3和鹽酸


【答案】B

【解析】

試題分析：不用任何試劑，只用膠頭滴管和試管鑒別，說(shuō)明兩種溶液互滴的現(xiàn)象不同。A、氯化鈣與碳酸鈉的互滴的現(xiàn)象相同，都是產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸滴入碳酸鉀溶液，開(kāi)始無(wú)氣體生成，后有氣體生成，而碳酸鉀滴入稀鹽酸中，開(kāi)始就有氣體生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、二者的反應(yīng)不同，但是產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，都是開(kāi)始就有白色沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D、二者的互滴的現(xiàn)象相同，都是由白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液的互滴現(xiàn)象的判斷


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱取的NaCl分別是

A.480 mL、117g       B.500mL、58.5g       C.480 mL、58.5 g      D.500mL、117g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（�。�

A．硫酸   B．燒堿     C．鹽酸    D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象                          。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

III

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是                              。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型

B．T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵

D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直

接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解

成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；

②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．NOx主要自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B．N2中π鍵與σ鍵之比為12

C．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示，則溶液中c（Cl¯）與c（SO42¯）之比為（    ）

A．1∶1    B．2∶3     C．3∶2     D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫(xiě)一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：

Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋＞N3－＞H＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

  A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

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