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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象                          。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是                              。該現象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                。


（8分）（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl（1分）   錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（1分）

（3）d （1分）

（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（1分）

         不能（1分）          過量的Cl2也可將I－氧化為I2（1分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應，生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量的關系如圖所示（圖中△H表示生成1 mol 產物的數據）。

    根據圖回答下列問題：

（1）P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式：                               

（2）PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式：

____________________；

（3）上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在體積為1L的密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于        ，平衡常數K1等于      ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，平衡常數為K2，則α2    α1，

K2      K1。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3 =              

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO一+ H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是                                         （    ）

  A．加入水時，平衡向正反應方向移動，溶液中n(H+)增大

  B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H+)增大

  C．加入少量0.1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（   ）

A．1 mol N2所含有的原子數為NA

B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA

C．標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項

    實驗現象

    解釋或結論

  A

  a處變藍，b處變紅棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

  B

  c處先變紅，后褪色

    氯氣與水生成了酸性物質

  C

  d處立即褪色7

    氯氣與水生成了漂白性物質

  D

  e處變紅色

    還原性：Fe2+>Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是

A．若有0.3 mol Cl2參加反應，轉移的電子數為0.6NA

B．若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數為0.6NA

C．若有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化銨轉移電子數是n個，則NA=1/n

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科目：高中化學 來源： 題型：


只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3  B．稀鹽酸和K2CO3   C．Ba(OH)2和NaHCO3  D．AgNO3和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程。

 I．最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。

總反應式為：N2+3H2 2NH3

則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽”） ；

向另一電極通入N2，該電極的反應式為__________________________。

 II．據報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，主要產物為NH3相應的反應方程式為：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O2(g) △H＝Q     ①

（1）上述反應的平衡常數表達式為_______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質的量之比均為1：3）， 分別加 入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應，反應相同時間后，測得氮氣的體積分數與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述反應的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應體系能量變化的是_______（填字母代號），圖中△H絕對值為1530kJ·mol-1。

III．目前工業(yè)合成氨的原理是： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ/mol   ②

回答下列問題：

（1）結合II中的數據，則2H2(g)+ O2(g)=2 H2O (g)的△H＝___________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。

①達平衡時，H2的轉化率______________。

②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率

為時，則起始時NH3的物質的量_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．化學是在分子、原子水平上認識物質，了解化學可以改變分子、創(chuàng)造出新的分子

B．醫(yī)療上所用“鋇餐”使用的是氯化鋇

C．氮化硅陶瓷、通訊光纜等都是新型無機非金屬材料

D．鹽鹵能使蛋白質變性，因此喝不得，但可以用鹽鹵做豆腐

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