Question

11．有乙烯與乙炔的混合氣體100mL，與280mL氧氣充分反應(yīng)，完全燃燒后生成二氧化碳的體積（以上氣體體積均在相同狀況下測定）

• A． 小于200mL
• B． 200mL
• C． 大于200mL
• D． 無法確定

Answer 1

分析 CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+2H₂O、CH≡CH+$\frac{5}{2}$O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+H₂O，則均為乙烯，完全燃燒需要300mL氧氣，若均為乙炔，完全燃燒生成250mL氣體，結(jié)合消耗的氧氣判斷混合氣體的組成，或利用C原子守恒判斷生成的二氧化碳，以此來解答．

解答 解：（方法一）設(shè)乙烯與乙炔的體積分別為x、y，
由CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+2H₂O、CH≡CH+$\frac{5}{2}$O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO₂+H₂O可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=100}\\{3x+2.5y=280}\end{array}\right.$，
解得x=60，y=40，
由C原子守恒可知，生成二氧化碳的體積為60mL×2+40mL×2=200mL，
（方法二）乙烯與乙炔均含2個(gè)C原子，由C原子守恒可知完全燃燒后生成二氧化碳的體積100mL×2=200mL，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、原子守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．