Question

11．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．  （F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息可知：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂，因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣；A是制取氣體的裝置，B是吸收二氧化硫的裝置，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C是檢驗二氧化硫是否除盡的裝置，D是濃硫酸，吸水干燥作用；E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置，F(xiàn)中盛放的是無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
（1）該儀器名稱是分液漏斗；C（H₂SO₄）=$\frac{1000ρw}{M}$；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收；
②氫氣具有還原性，能還原氧化銅，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色．

解答 解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，C（H₂SO₄）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4 mol/L，
故答案為：分液漏斗；18.4 mol/L；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收，氫氧化鈉溶液呈堿性，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，故選B，
故答案為：B；　
②氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，所以如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色，
故答案為：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色．

點評 本題考查了探究實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性，為�？疾辄c．