Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

• A、X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物
• B、W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子
• C、W、X和Y三種元素可以形成其水溶液呈堿性的化合物
• D、Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，結(jié)合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素；最外層電子數(shù)不能超過8，X的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O元素；Y⁺的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，結(jié)合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素；最外層電子數(shù)不能超過8，X的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O元素；Y⁺的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，
A．O和C形成CO、CO₂，O和Na形成Na₂O、Na₂O₂，O和S形成SO₂、SO₃，故A正確；
B．W和X、Z兩種元素分別形成的CO₂、CS₂均為直線型分子，故B正確；
C．W、X和Y三種元素形成Na₂CO₃，其水溶液呈堿性，故C正確；
D．S與Na可形成二元化合物Na₂S，其水溶液呈堿性，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意根據(jù)原子序數(shù)確定X只能處于第二周期，注意掌握核外電子排布，題目難度不大．