Question

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中正確的是（　　）

• A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2N_A
• B、14g分子式為C_nH_2n的烯烴中含有的C=C的數(shù)目，一定為N_A/n
• C、71g氯氣通入足量水中，反應中轉移的電子總數(shù)為N_A
• D、7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鋅和濃硫酸反應開始生成二氧化硫氣體，隨濃度減小，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，生成的氣體體積不是標準狀況分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合烯烴結構計算碳碳雙鍵；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底分析；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合二氧化硅結構計算硅氧鍵數(shù)；

解答： 解：A、足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，鋅和濃硫酸反應開始生成二氧化硫氣體，隨濃度減小，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，但氣體體積不是標準狀況下，所以22.4L氣體物質的量不是1mol，所以轉移的電子數(shù)不是2N_A，故A錯誤；
B、14g分子式為C_nH_2n的烯烴物質的量n=

14g

14g/mol

=

1

n

mol，烯烴是分子中含有一個碳碳雙鍵的鏈烴，所以含有的C=C的數(shù)目，一定為

NA

n

，故B正確；
C、71g氯氣物質的量為1mol，通入足量水中，氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，反應中轉移的電子總數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、7.5gSiO₂晶體物質的量=

7.5g

60g/mol

=0.125mol，1mol二氧化硅含有4mol硅氧鍵，所以0.125mol二氧化硅結構中含有的硅氧鍵數(shù)=0.125mol×4×N_A=0.5N_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結構和數(shù)目的計算方法，注意一下氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．