(8分)A、B代表不同物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。
（1）寫出化學式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為_______________________        _；
（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是   ________________；
（5）若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為__________。

下列各組離子，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+

B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

D．由水電離出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確

A.在A、B間任意一點c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B點：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C點：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D點：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（   ）

A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）

D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）

下列有關平衡常數的說法正確的是（   ）

A．已知，則對應的化學反應可以表示為： 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程程度變大，Kw變大

D．化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

下列化學原理表述正確的是 （    ）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應，醋酸的反應速率快，生成H2的物質的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

下列電離方程式中，正確的是

A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－	B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－	D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(     )

A．Al3＋、NO、OH－、Cl－	B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO	D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

下列表述正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中： c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A－)

D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存

下列說法正確的是

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由堿金屬元素形成的單質熔點隨原子序數的遞增逐漸降低

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性