下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶4

C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D．從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu₂S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)輝銅礦(Cu₂S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS₂)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。

MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的       (寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是       ＋ClO₃^－＋       =MnO₂↓＋Cl₂↑＋     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有       (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要       mol NaClO₃。

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O₃與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
(2)O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O₃分解，表明對(duì)O₃分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O₃的分解速率為_(kāi)_______mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。
a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O₃可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(忽略O(shè)₃的分解)。

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是         。

A．S2-

B．S

C．SO32-

D．SO42-

②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H₂S、稀硫酸。
請(qǐng)選取合適的試劑證明Na₂SO₃具有還原性， 并寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：                                  ．
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成。其中屬于堿性氧化物的是                             。
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是        。
II．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是        。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．次氯酸分子結(jié)構(gòu)式 H—Cl—O

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①CSO的電子式：
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：
⑦ HCO₃^－的水解方程式為：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋

A．①④⑤

B．②③④⑥

C．③⑤⑥⑦

D．全部正確

下列說(shuō)法中正確的是 

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與Cl－形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的鍵線式 ：
B．Fe^2＋ 價(jià)電子排布式:3d⁴4s²
C．P原子價(jià)電子排布圖 ：
D．3－己炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CCCH₂CH₃

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為           。
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。