已知Mg與稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N₂O；若HNO₃極稀，則還原產(chǎn)物為NH₃，并與過(guò)量HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，現(xiàn)在9.6g Mg與1L1.1mol/LHNO₃（過(guò)量）充分反應(yīng)后收集到amL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況．），同時(shí)測(cè)得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），求：
（1）a=______mL．
（2）有______molHNO₃被還原
（3）反應(yīng)后溶液的c（H⁺）=______mol/L．

20mL1mol?L^-1 NaOH與1mol?L^-1的硫酸反應(yīng)，溶液呈中性，則硫酸的體積為（　�。�

A．5mL

B．l0mL

C．20mL

D．40mL

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有______．
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確______，選擇______作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______．

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．

已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鋅粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求
（1）有多少克鋅參加反應(yīng)
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）參加反應(yīng)的鋅失去電子的物質(zhì)的量．

（1）一定量的銅與稀硝酸反應(yīng)生成2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質(zhì)被還原．
（2）在某高溫下，1molNO₂分解：2NO₂?2NO+O₂達(dá)平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的40%．
①求平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量．______
②求平衡時(shí)NO₂和O₂的物質(zhì)的量分別占混合氣體總物質(zhì)的量的百分率．______．

Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的體積為1L，生成的銅的質(zhì)量為32g．求：
（1）反應(yīng)消耗的Fe的質(zhì)量；______
（2）反應(yīng)后溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．______．

相對(duì)分子質(zhì)量為106的烴完全燃燒后生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．4：5

B．8：5

C．5：8

D．5：4

等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O₂最多的是______；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O₂最多的是______．

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯酚與濃溴水反應(yīng)反應(yīng)類型______
（2）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w______
（3）2-甲基丙醛與氫氣反應(yīng)反應(yīng)類型______
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)反應(yīng)類型______
（5）3，3-二甲基-2丁醇與氧氣反應(yīng)______．

下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

A．CH4+Cl2 光照 . CH2Cl2+H2

B．+HO-NO2 催化劑 50-60℃ +H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOH 濃硫酸 CH3COOCH2CH3