接觸法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用濃硫酸吸收得到的SO₃制取產(chǎn)品．某工廠生產(chǎn)硫酸時，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO₂7%、O₂11%、N₂82%（體積分?jǐn)?shù)）．
（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m³原料氣中的SO₂物質(zhì)的量______mol．
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10m³原料氣的質(zhì)量______．
（3）若SO₂的轉(zhuǎn)化率為99.2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______．
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6.72%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₃．把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用98%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的SO₃）．計(jì)算吸收1000m³出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98%的硫酸的質(zhì)量______．

下列化學(xué)方程式書寫不正確的是（　�。�

A．CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl

B．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C．

D．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

Cu和濃HNO₃反應(yīng)時，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則被氧化的Cu是（　　）

A．3.2g

B．6.4克

C．0.05mol

D．0.005mol

某單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)時，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol硝酸，則單質(zhì)元素氧化后的化合價可能是（　�。�

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

配制250mL 1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需稱取Na₂CO₃固體多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H₂SO₄溶液15mL，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

取20mLNaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中．向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
單位：mL

鹽酸體積	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A產(chǎn)生CO2的體積	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B產(chǎn)生CO2的體積	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

請回答下列問題
（1）少量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；過量CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）試管A中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)為______；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L；
（4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO₂的體積均為最大值，則x=______mL．

質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）2molKMnO₄的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

10.6gNa₂CO₃與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量是多少？需要HCl的物質(zhì)的量是多少？

將0.2molMnO₂和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�

A．等于0.3mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6mol

D．等于0.6mol