設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．1 mol O2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為NA

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA個(gè)NaCl分子

一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×10²³個(gè)分子，這些分子由1.204×10²⁴個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L

C．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子

D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L

下列敘述正確的是(　　)

A．含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等

B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中

C．體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同

D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1

如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L

B．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA

C．生成物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(N_A)可表示為(　　)

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則溶入水中的該氣體體積是(　　)

A．L

B．L

C．L

D．L

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，下列分析正確的是(　　)

鹽酸/mL	50	50	50
m(混合物)/g	9.2	15.7	27.6
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L	2.24	3.36	3.36

 
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 mol·L^－1
B．混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%
C．9.2 g混合物中KHCO₃的物質(zhì)的量為0.05 mol
D．15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

將含有2.05 g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(2)A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，B的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________。
(3)R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，生成D的質(zhì)量為_(kāi)_______，D的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，R₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，R₂O的化學(xué)式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式_____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L^－1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．量取一定體積的液體

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。