（6分）將1mol KClO₃加強(qiáng)熱至60%分解，將分解后得到的KCl和KClO₃溶于過(guò)量稀硫酸并加熱,試計(jì)算可以得到標(biāo)況下氯氣的體積？

如圖所示是兩個(gè)甲分子發(fā)生反應(yīng)生成丙分子和乙分子的過(guò)程，則下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)	B．一個(gè)丙分子內(nèi)有兩對(duì)共用電子對(duì)
C．乙分子中存在非極性鍵	D．乙的摩爾質(zhì)量=2倍甲的摩爾質(zhì)量-丙的摩爾質(zhì)量

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是
①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，③精煉銅， 若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，⑤過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32 g，⑥將1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A．②③④⑦

B．①③④⑦

C．②③④⑤⑦

D．②④⑤⑦

已知一個(gè)¹²C的質(zhì)量為 a g，一個(gè)¹⁸O的質(zhì)量為b g，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．18O的摩爾質(zhì)量為：bNA g/mol	B．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量：
C．m g該氧原子的物質(zhì)的量為：mol	D．a(chǎn)=

如圖所示等質(zhì)量C₂H₆與X氣體在相同溫度下的密閉容器中，壓強(qiáng)（P）與體積(V)的關(guān)系，則X氣體可能是

A．H2

B．NO

C．C2H2

D．HCl

某溫度下，飽和石灰水的溶解度為s g ，密度為 ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于

B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為：

C．最終所得溶液PH不變

D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為：mol/L

（10分）將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）214℃，剩余固體的成分為          （填寫(xiě)化學(xué)式，下同）；280℃時(shí)，剩余固體的成分為          。
（2）當(dāng)溫度超過(guò)280℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量又會(huì)增加，943℃完全生成另一種固體物質(zhì)，則280℃-943℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）草酸錳受熱可生成MnO₂，MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸錳溶液中加入NaClO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

設(shè)N_A表示阿伏加得羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.6gNH2-離子中所含的電子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D．NA個(gè)氮分子和NA個(gè)氫分子的體積比是1︰1

氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣和稀氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，生成NaF、H₂O和另一氣體，該氣體可能是

A．H2

B．HF

C．O2

D．OF2

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍(lán)色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
(2)求原氧化銅的質(zhì)量。