下列說法或表達(dá)正確的是（ ）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A．250C時(shí)，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B．0.5mol雄黃(,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S - S鍵

C．將含有l(wèi)molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3膠粒

D．向含有FeI2的溶液中通入適蛩氣氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

下列說法中，正確的是

A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比

D．膠體就是微粒半徑在1-100nm之間的物質(zhì)，是純凈物。

下列敘述中正確的是

A．硅谷中有大量的單質(zhì)硅。

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7

（8分）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，該氣體所含原子總數(shù)為               個(gè)；
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X₂跟3體積氣體Y₂化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，則c（SO₄^2-）="___________" 。

將4.34克Na、Na₂O、Na₂O₂混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)情況下得到672ml氣體，將該混合氣體通過電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（  ）

A．1：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：2

將適量的鐵粉加入FeCl₃溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比

A．3：2

B．1：2

C．2：1

D．2：3

常溫下，將0.1 mol的金屬鈉、鎂、鋁分別投入到100 mL 0.5 mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣是(　　).

A．鈉、鎂、鋁一樣多	B．鈉放出的多
C．鎂放出的多	D．鋁放出的多

阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NA

D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

（8分）用200 mL  1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請(qǐng)計(jì)算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計(jì)算步驟）