兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A．兩種離子	B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子	D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺ 、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質(zhì)的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C^3－)＞r (D^－)＞r (B⁺)＞r (A²⁺) 

（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素D在周期表中的位置是                        。
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：                                  。
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：              。
寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：                 。
（4）將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1 L 1 mol·L^－1NaOH溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是                 。

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R²⁺的價電子排布式為3d⁵。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W₂X₂的電子式           。
（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是         （填化學(xué)式）；共價鍵鍵能最小的是         ；X、Y、Z的雜化類型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY₂溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為                       ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

據(jù)報道，放射性同位素鈥(¹⁶⁶₆₇Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．166

B．67

C．99

D．32

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．BeCl2

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4

下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
A：Na、Mg、Al還原性依次減弱     B：C、N、O原子半徑依次增大
C：P、S、Cl最高正價依次升高      D：I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增強

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )

A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈

B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)

D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（ ）

A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬	B．鉈能生成+3價的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強	D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強