短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差6，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．X與Y可能位于同一周期或相鄰周期

B．X與Y可能位于同一主族或相鄰主族

C．X與Y可能形成離子晶體XY

D．X與Y可能形成原子晶體YX2

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為_(kāi)_____；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為_(kāi)_______；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說(shuō)明酸A比酸B強(qiáng)的是

A．酸A中X的化合價(jià)比酸B中Y化合價(jià)高

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B

D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒(méi)有強(qiáng)氧化性

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0．74	1．60	1．52	1．10	0．99	1．86	0．75	0．82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	－2			－3	－1		－3

 
下列說(shuō)法正確的是
A．原子序數(shù)④元素大于⑦元素
B．②．③處于同一周期
C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，⑤號(hào)酸性最強(qiáng)
D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法，正確的是

A．電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)

B．能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同

C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同

D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同

有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

A．若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a

B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵

化學(xué)的魅力之一來(lái)自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問(wèn)題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說(shuō)法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等

據(jù)報(bào)道，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有關(guān)該元素說(shuō)法正確的是

A．原子核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子

B．和互為同位素

C．原子核內(nèi)有3個(gè)中子

D．最外層只有2個(gè)電子故具有較強(qiáng)的金屬性

符號(hào)“3p”沒(méi)有給出的信息是

A．能級(jí)

B．電子層

C．電子亞層

D．電子云在空間的伸展方向

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
（1）Na原子核外共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空間構(gòu)型為             ，SiF₄中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學(xué)式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。