下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是

A．原子含未成對電子最多的第二周期元素	B．原子最外層電子排布為2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素	D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素

用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A．R的氧化物一定能溶于水	B．R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物一定是H2RO3
C．R是非金屬元素	D．R的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)

下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是

A．1s 2 2s1 2p1	B．1s2 2s2 2p3 3s1
C．1s2 2s2 2p6 3s1 4s1	D．1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，主要依據(jù)是

A．能量守恒原理

B．近似能級圖中的順序 3d 軌道能量比 4s 軌道高

C．洪特規(guī)則

D．泡利不相容原理

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是                   ；其軌道表示式為                              ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是屬于          區(qū)的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。

(4)在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為     雜化，分子的立體構(gòu)型為                 。
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為      雜化，分子的立體構(gòu)型為           。
(7)H₂O的沸點(100℃)比H₂S的沸點(-61℃)高，這是由于___________________________。

(14分)已知元素周期表中共有18縱行，如圖實線表示元素周期表的邊界，按電子排布，可把周期表劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱均按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號來命名。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并標記分區(qū)。
(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟示，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另
一區(qū)，你認為應(yīng)排在________區(qū)。
(3)請在元素周期表中標出4s軌道半充滿的元素(用元素符號表示)。
(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則元
素周期表共可以排布________種元素。
(5)在周期表中，電負性最大的元素是     ，該元素的原子軌道圖                。
寫出該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是（   ）

A．焰色反應(yīng)	B．節(jié)日里燃放的焰火
C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電	D．夜空中的激光

有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（   ）

A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動

B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋

C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多

（12分）根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有    個能層，    個能級，      個未成對電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價電子排布式為           
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立體構(gòu)型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。

（12分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷BeCl₂中的化學(xué)鍵類型是                。
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系                                        ；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系                                    。
（3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于      原子(填元素符號)。
（4）寫出O原子的電子排布圖                            
（5）Cl元素的最高正價為     ，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用             的方法；若要確定C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，需用             的方法，分子式為C₂H₆O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡式分別為             ，               ，這兩種結(jié)構(gòu)互為              。