(12分)A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A 、E在周期表中處于同一縱行。己知:
①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；
②C的基態(tài)原子的2p能級(jí)的原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子(單電子)；
③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同�；卮�:
（1）A為   元素，B為    元素，C為    元素，D為   元素。
（2）C元素在周期表中屬     周期     族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為        。
（3）用電子式表示D與E形成化合物的過(guò)程_______________________；寫(xiě)出E原子基態(tài)電子排布式   ______________  。

（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體的離子方程式是____________________________。此液體具有的性質(zhì)是___________。（填寫(xiě)序號(hào)）
①光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”。
②插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深。
③向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。 
④將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化學(xué)式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H₂O₂分子的電子式：______________
②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。

(14分) 某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H₂O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
（3）若A為第二周期的單質(zhì)，B為第二周期某元素最高價(jià)氧化物的水化物，C、D均為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。
（4）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則A是______或_______，B為_(kāi)____________(填化學(xué)式，下同)。
（5）若C、D均是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A與B的組合為_(kāi)____________。

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、兩種元素的符號(hào)：A          ，B          。 
（2）B位于周期表中第   周期第               族。
（3）C的氫化物的電子式為           ；
（4）BC₆作致冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹吕鋭�，且BC₆在溫度高于45度以上時(shí)為氣態(tài)，BC₆屬于           （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

(8分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．H3O+

B．BF3

C．PCl5

D．CCl4

下列說(shuō)法不正確的是

A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。

B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。

C．含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子。

D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素；

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

（8分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i>ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）__________________。
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________ 。
（3）用電子排布式表達(dá)式表示B元素原子的價(jià)電子構(gòu)型_______________。
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________________。（用元素符號(hào)和“﹥或﹤或﹦”表示）
（5）DB₂是由       鍵構(gòu)成的         （填“極性”或“非極性” ）分子；
分子空間構(gòu)型是             。