（本題16分）硫酸鋇是唯一的無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過(guò)下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過(guò)氧化氫。（皓礬為ZnSO₄?7H₂O）
（1）上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有____________個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）寫出過(guò)氧化氫和物質(zhì)C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫出F、G的化學(xué)式： F_____________、G_________________。

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)③__________________________________________________________。
反應(yīng)⑦_(dá)___________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，放出H₂S 氣體1008mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①不計(jì)溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

(13分)已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)E的化學(xué)式為_______________(2分)。
(2)將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是_______________(2分)。
(3)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是__________(填序號(hào))(2分)。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為______________________________________________(2分)。
(5)用石墨作電極電解50mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________(2分)。
②電解后溶液的pH為_______________________________(3分)(假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

（15分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)非金屬元素為___________。
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學(xué)反應(yīng)方程式
為                  。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為_____________。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將過(guò)量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫出混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為__________ g。

下列判斷正確的是(　　)
①穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl       ②熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞SiI₄
③酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄  ④堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．只有①

B．只有③

C．②③④

D．①②③④都正確

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	能形成雙原子氣體分子，原子中有三個(gè)單電子
X	核外有5個(gè)能級(jí)，最高能級(jí)上只有1個(gè)電子
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍
Z	最高正價(jià)為+7價(jià)

（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。另有某元素M在地殼中的含量?jī)H次于X，寫出其+2價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式     。
（2）X的硫酸鹽與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________。
（3）COZ₂俗稱光氣，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵有    個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵
（4）TH₃的空間構(gòu)型為　　　　　。   (填“難”或“易”)溶于CCl_4。

（12分）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問(wèn)題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是     ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式                       。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右上方的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe^2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為     ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為       。

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH       ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③它們都是熱和電的良導(dǎo)體           ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤它們的還原性依次增強(qiáng)             ⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)

A．①③

B．②⑤

C．②④⑥

D．①③⑤

X、Y、Z 三種元素。已知：X⁺和Y^－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．離子半徑：X+＞Y－	B．原子序數(shù)Y＞X＞Z
C．X、Y、Z均屬于短周期元素	D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

下列說(shuō)法中正確的是
①晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來(lái)越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越來(lái)越高
⑤H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑦HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)

A．①②③⑤

B．②④⑥

C．③⑦

D．①③⑥

下列元素的電負(fù)性最大的是：

A．Na

B．S

C．O

D．C