下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強     ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強 
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱 
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl^－<S^2－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（5分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B、C可形成離子化合物B₃C₂，
據(jù)此利用相應(yīng)的化學(xué)用語填空：
（1）A元素在周期表中的位置是       ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為        。
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為                     。
（3）B和C最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為       和        。

A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的化合物AB₂，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是：
A．A、B可能屬同一周期       B．A位于B的后一周期
C．A只能是金屬元素          D．A可能位于第二周期ⅣA族[

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A、B與C在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
考查原子核外電子的排布規(guī)律及元素周期律等。
(1)H_mD_m的電子式為                   
(2)C^m-、E^(m-1)-的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
(3)B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。
(4)常溫下，將CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學(xué)方程式                 。
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

下列微粒半徑的比較中，正確的是

A．Na+>Na

B．Cl—>Cl

C．Ca2+>Cl—

D．Mg>Na

下列說法中，正確的是

A．元素周期表中有8個主族	B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族	D．ⅠA族全是金屬元素

A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是

A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強   B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定
C．B的非金屬性比C的強                       D．C在足量的A₂中燃燒的產(chǎn)物是CA₃

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是
A．C1₂、Br₂、I₂               B．CO₂、 KCl 、 SiO₂
C．O₂、I₂、Hg                D． SiC、NaC1、SO₂

（8分）①¹⁴N ②金剛石 ③¹⁴C  ④乙醇（CH₃CH₂OH）⑤¹³C  ⑥二甲醚（CH₃OCH₃）
（1）   和  互為同位素（填序號）
（2）   和   的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。（填序號）
（3）④和⑥互為        。
（4）②金剛石屬于    晶體，熔化時需要克服微粒間的作用力是      。

電子構(gòu)型為的元素是

A．ds區(qū)元素

B．過渡元素

C．主族元素

D．s區(qū)元素