X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+ 和Y^n– 兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是

A．X的原子半徑比Y小	B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m–n
C．電負(fù)性X>Y	D．第一電離能X<Y

Li、Be、B三種元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)離子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二個電子所需要的能量卻有很大的差別，則三種原子中最難失去第二個電子的是

A．Li

B．Be

C．B

D．相差不大

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）寫出n元素基態(tài)原子電子排布圖：                        。
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（3）m與y所形成的化合物含              鍵，屬             分子。（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                      ，此物質(zhì)屬于               化合物。（填“離子”或“共價”）

（8分）現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是___________。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是（  ）                                  

A．原子半徑大小為：Y > Z > X

B．Y與Z形成的化合物是離子化合物

C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素

D．若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是    （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號）。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR>YX₄
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________或____________.

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價為—2，原子半徑為0．074 n m
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0．102 n m，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價氧化物的水化物，能按1∶1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0．075 n m，最高價氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式         
（2）鹽X水溶液顯    （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因                
（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為        
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                                
（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）               L

離子RO₄^n-共有x個核外電子，已知R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的中子數(shù)是

A．A－x+n+48

B．A－x+n+24

C．A－x+n-24

D．A－x+n+32

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是

A．已知，說明非金屬性：碳>硅

B．已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明還原性：

C．已知，說明酸性：碳酸>苯酚

D．已知相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，說明堿性：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。
（2）含⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與足量⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。
（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________________________。
M溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。
（4）設(shè)計實驗探究⑧、⑨兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。
可選用的試劑有：氯水、溶液、溶液、。
請完成實驗報告單：

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象
步驟一：試管1：取少量氯水：試管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	試管2中的現(xiàn)象是：____________________
步驟二：分別向試管1、試管2中加入試劑________，振蕩。	試管2中的現(xiàn)象是_________________
①試管1的作用是________________________________。 ②實驗結(jié)論是____________________________________________，產(chǎn)生該結(jié)論的原因是：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。