（7分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨	⑩

 
(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。  
(2)用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　　　，堿性最強(qiáng)的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。

下列互為同位素的是(     )

A．Na和Na+

B．35Cl 和37Cl

C．14N 和14C

D．O2和O3

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                          。

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量

B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則

C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。
據(jù)此請(qǐng)回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
______________________________________________。用電子式表示BeCl₂的形成過程____________________________________________

（8分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是____________
A．         B．R⁺         C．T³⁺        D．
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        
（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為___________________
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三種主族元素，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價(jià)電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時(shí)立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學(xué)式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                 。

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是     （填下圖中的序號(hào)）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成   種水分子    
（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為      個(gè)。
（3）請(qǐng)畫出^2—微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。

質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子Aⁿ⁺核外共有X個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

A．2（x＋n）

B．2（x－n）

C．2x

D．n＋2