A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D⁺與C^3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)
B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)
C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
D．沸點：CA₃＞EA₃ 離子半徑：D⁺＞C ^3－

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是

A．原子半徑： Y >Z >X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

C．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)的說法正確的是
A. 是同一種核素                B. 互為同位素
C. 分別含有78和81個質(zhì)子      D的核外電子數(shù)不同

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是_______，該分子中含有____個鍵。
（2）Z原子的核外電子排布式為_______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_______。
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_______（用元素符號回答）。
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

（13分） 請回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是單質(zhì)，則Y可能是   。（2分）（填化學(xué)式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲過量，Y是白色渾濁，則Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金屬單質(zhì)，X為固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色，Y的溶液能使KSCN溶液變紅。
①將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體丙，證明丙的操作、現(xiàn)象及結(jié)論
是                                                   （3分）
②單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：    （用化學(xué)式表示）（2分）
③當(dāng)X與甲1:1充分反應(yīng)的離子方程式：                         （2分）

下列排列順序正確的是       （   ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄   ④離子半徑：O^2->F^—>Na⁺

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下列排列順序正確的是       （   ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負性：Cl＞P＞S                ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（12分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式                                   。
（2）元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：       雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________    _    _。
（3）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞    （用元素符號表示）；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：           。請寫出與N₃^—互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式          ，          （各寫一種）。
（4）在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                               。
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
（6）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：         。

下列化學(xué)用語正確的是（   ）

A．Na2S 的電子式:	B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖:
C．I—131 : 78 53I	D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

下列關(guān)系不正確的是（   ）

A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+

B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰

C．結(jié)合氫離子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ

D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH3