下列說法正確的是（ ）

A．最外層有2e-一定在ⅡA

B．Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1

C．CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．ⅦA的氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而逐漸升高

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，
有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。
(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；
(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；
(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       
      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；
(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前該合金的質(zhì)量m₁ g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL；則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積V_m＝____________L·moL^-1。

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是
A. C、N、O、F的原子半徑依次減小
B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C. C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加

下列微粒中，跟NH₄⁺的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是

A．Ne

B．F

C．H3O+

D．CH4

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

下列說法正確的是  (　   　)

A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì) 相似

B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5

C．基態(tài)銅原子的軌道表示式

D．基態(tài)碳原子的軌道表示式

某元素的原子3d能級上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是  (　  　)

A．0

B．2

C．5

D．8

日本地震引起的核反應(yīng)堆爆炸，對我國也產(chǎn)生了一定的影響，其中有¹³¹I。下列說法正確的是（   ）

A．I元素的相對原子質(zhì)量為131	B．131I可治療地方性甲狀腺腫大
C．131I與127I兩核素互為同位素	D．某溶液中通入過量Cl2，再加入淀粉溶液不變藍(lán)，證明其中沒有I-

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說法不正確的是（  ）

A．該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子

B．R是一種柔軟的金屬,它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉

C．X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D．Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

（16分）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H₃BO₃）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式：                             。
（2）硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)  [B(OH)₄] ^–（aq）+H⁺(aq)  K＝5.7×10^–10（298K）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式                                      。
②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L^–1硼酸溶液中H^＋的濃度。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)后一位）
（3）已知298K時(shí)：

化學(xué)式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11	K＝1.75×10—5

下列說法正確的是               。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者

D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者