是否是同種原子決定于原子中所含的

A．電子數(shù)

B．中子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是

A．它們相差一個電子層	B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子半徑比鈉離子大	D．鈉離子和鈉原子屬于同一元素

微粒R³⁺離子核外有23個電子，質(zhì)量數(shù)為56，則它的原子核中的中子數(shù)是

A．33

B．30

C．26

D．20

砹是相對原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測砹及其化合物不具備的性質(zhì)是

A．砹應(yīng)是一種有色固體	B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑	D．砹化銀能溶于水

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是

A．HI HCl H2S PH3	B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4	D．NH3 PH3 H2S HCl

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是

A．原子半徑：Na＜Mg＜Al	B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4	D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

（8分）由以下一些微粒：。其中：
（1）互為同位素的是________和________；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和__________；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和____ _、______和___  _。

（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列問題:
(1)酸性:H₂CO₃       H₂SiO₃, H₂SiO₃       H₃PO₄
(2)堿性:Ca(OH)₂       Mg(OH)₂, Mg(OH)₂       Al(OH)₃
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(4)還原性: H₂O       H₂S, H₂S       HCl
(5)酸性: H₂SO₄       H₂SO₃, HClO₄       HClO
從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強,其對應(yīng)最高價氧化物水化物的酸性越            ；
②元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物水化物的堿性越            。

下列微粒中一定能促進水電離的是

A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子

B．含1個原子核18電子的陰離子

C．含1個原子核10電子的陽離子

D．含有的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。
已知：元素A的原子中沒有成對電子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子。
元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序為       （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為       （用元素符號表示）。
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為   （填化學(xué)式），其原因是         。
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在AB中溶解性由大到小的順序為   （填化學(xué)式），其原因是         。
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD中的B的雜化類型為        ，空間結(jié)構(gòu)為       ，與BD互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為        。
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中鍵與鍵的個數(shù)比為       ，該分子的VSERR模型        。
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為        ，在周期表中處于      區(qū)。