短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB₂型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是                                  
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲       

下列5項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的有幾項(xiàng)（   ）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH₄⁺ 的濃度：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F
④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氫化物的沸點(diǎn)：HI＞HCl＞HF

A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)

釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯(cuò)誤的是

A．Po和Po互為同位素

B．Po和Po中子數(shù)差為20

C．α－Po和β-Po互為同素異形體

D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。
回答下列問題：
⑴A元素為________________；E元素為____________________；
⑵Y的電子式：                  ；W分子的空間構(gòu)型為       __  ；
⑶寫出加熱條件下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的方程式
                                                              。

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X	B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < X	D．元素非金屬性：Z> Y > X

某元素M所形成的氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，共有三種形式，其式量分別為70、72、74，它們的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則：
（1） M有______種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為_________________；
（2）各種同位素所占的原子百分比分別為多少？?
（3）M₂的平均式量為多少？

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時(shí)，39 g B、C按原子個(gè)數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              ；
寫出少量X與FeCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請(qǐng)比較Z與DA₃的沸點(diǎn)高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離
子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C₂E_x。請(qǐng)寫出電池放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g C單質(zhì)。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
①化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。
（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e^-微粒與18e^-微粒反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________________________________________

a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中只有g(shù)為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號(hào)為             ，c與a按原子數(shù)目比為1∶3構(gòu)成分子構(gòu)型為                      ；a與g的單質(zhì)可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程                                             。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
（3）bf₂的結(jié)構(gòu)式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質(zhì)完全燃燒會(huì)釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
______________________________________________________________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實(shí)驗(yàn)后所形成的溶液密度為ρ g/cm³，該溶液的物質(zhì)的量濃度C = ______________（此空用數(shù)據(jù)列出表達(dá)式即可）。 
（5）已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應(yīng)①的條件是           ；在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　。
(II) 若A是元素b的單質(zhì)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________