（15分）X．Y．Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。
（1）X．Y．Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三種元素中有金屬元素，則X是      （填元素符號(hào)），而Z與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）若X．Y．Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為      色的           （填化學(xué)式）。

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說(shuō)法不正確的是                            （   ）

A．127R—的核外含有54個(gè)電子

B．Y、Z、R的氫化物對(duì)應(yīng)酸的酸性逐漸增強(qiáng)

C．有l(wèi) molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色

20世紀(jì)90年代中期，德國(guó)達(dá)姆施特重離子研究所合成出當(dāng)時(shí)最重的人造元素，它是由Zn撞入一個(gè)Pb的原子核，并立即釋放一個(gè)中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子。該元素的原子序數(shù)是（   ）
?                   

A．111

B．112

C．113

D．114

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（   ）

A．Na．Mg．Al的還原性逐漸減弱

B．HCl．PH3．H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?

C．NaOH．KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

D．Na．K．Rb的原子半徑依次增大

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主．副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．第17．18列元素都是非金屬元素

B．第14列元素形成的化合物種類最多

C．第3列元素種類最多

D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，X．Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)比X原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是            （   ）

A．Y的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比X的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低

B．原子半徑：Y>Z>X

C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)

D．由Z．Y兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體

應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                 （   ）
①第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
④鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A．①②④

B．③④

C．①③④

D．①

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?
（1）W的化學(xué)式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
（2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程         。

原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

A．電子層數(shù)	B．最外層電子數(shù)
C．原子半徑	D．元素最高化合價(jià)

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為32，已知R離子含有16個(gè)中子和18個(gè)電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．R元素屬于ⅣA族

B．R元素在周期表里處于第3周期

C．R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4

D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R