下列實驗不能驗證Na₂O₂與H₂O反應(yīng)后的溶液中存在大量H₂O₂的是

A．向溶液中加入酚酞試劑	B．向溶液中加入MnO2粉末
C．向溶液中通入CO2氣體	D．向溶液中加入KMnO4溶液

對于①ag純凈的Na₂CO₃，②ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；下列各種情況的描述正確的是（   ）

A．與足量鹽酸反應(yīng)時，②放出的CO2多	B．與鹽酸反應(yīng)時，②消耗鹽酸多
C．配成等體積的溶液，②的pH大	D．配成等體積的溶液，②的c(Na+)大

鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂。Na₂O的制取一般可以通過下列兩個反應(yīng)完成：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）分析以上兩個反應(yīng)，完成下表：
（2）按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，上述兩個反應(yīng)中滿足“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是    （填序號）
（3）欲將23g鈉全部轉(zhuǎn)化成Na₂O，現(xiàn)按照反應(yīng)：①進(jìn)行反應(yīng)，需先將一部分鈉氧化成Na₂O₂，則被氧化成Na₂O₂的金屬鈉的物質(zhì)的量為        。
（4）Na₂O在空氣中很容易進(jìn)一步氧化成Na₂O₂。100g某Na₂O樣品（含Na₂O₂）中加入足量的水，生成5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

下列敘述錯誤的是

A．燒堿和消石灰都是堿

B．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

C．鋼是用量最大、用途最廣的合金

D．金屬鉀、鈉、及鉀鈉合金的熔點關(guān)系：鈉>鉀>鉀鈉合金

關(guān)于堿金屬及其化合物的相關(guān)知識，錯誤的是

A．堿金屬在空氣中或氧氣中加熱，主要生成堿性氧化物

B．做堿金屬的焰色反應(yīng)，每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑一般是稀鹽酸

C．實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中

D．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，振蕩后溶液最終變?yōu)闊o色

關(guān)于鈉的敘述正確的是

A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在

B．鈉著火時可以用濕布蓋滅

C．實驗室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中

D．鈉可以從硫酸銅稀溶液中置換出銅單質(zhì)

在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1 g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過足量的Na₂O₂固體，固體增加的質(zhì)量為                        

A．7.2 g

B．4.2 g

C．3.6 g

D． 2.1 g

在下列物質(zhì)的溶液中，加入CaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，再加入NaOH溶液才產(chǎn)生沉淀的是

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．NaHCO3

D．KOH

某K₂CO₃固體樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種。現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)判斷完全正確的是

A．肯定有KNO3	B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3
C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3	D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO₂氣體（標(biāo)況）。求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度。（寫出必要的計算過程，只有答案沒有過程不給分）