把Cu粉放入稀硫酸，加熱后并無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽的晶體后，可看到溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，此鹽晶體是（ ）

A．FeCl3	B．Na2SO4
C．Na2CO3	D．NaNO3

在水玻璃中通入少量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為

A．Na2SiO3	B．Na2SiO3與Na2CO3
C．SiO2與Na2CO3	D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（    ）

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3

把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L的CO₂通過(guò)一定量的固體Na₂O₂后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體。則這3.36 L氣體的質(zhì)量是……………………………………………………（  ）

A．6.0 g

B．4.8 g

C．3.2 g

D．5.6 g

（9分）在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣。

（1）A是用CaCO₃制取CO₂的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                  。
（2）按要求填寫(xiě)表中空格：

儀器編號(hào)	盛放的試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO­3溶液
C		與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D		吸收未反應(yīng)的CO2氣體

  
（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>       （填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用       作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是        。
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是                                    。

分別用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣的體積（同溫同壓）最大的是

A．將鈉投入到足量水中	B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．將鈉放入足量稀硫酸中	D．將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是                                 （   ）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．將0.0lmol氯氣遙入10mL 1mol／L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+ SO^2-₄→BaSO₄↓+H₂O

在盛放NaOH溶液的試劑瓶口，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)有白色的固體生成，這固體是

A．Na2O2

B．Na2CO3

C．Na2SO4

D．NaCl

以下有關(guān)金屬鈉說(shuō)法正確的是

A．金屬鈉很容易被空氣中的氧氣氧化，故金屬鈉的保存通常用水封

B．Na2O 、Na2O2均為堿性氧化物

C．將金屬鈉放入FeCl3溶液中會(huì)有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D．金屬鈉切開(kāi)，表面很快變暗，故Na2O是灰黑色的

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。
（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：                            。
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：       。
（4）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                ；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）            。