鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應用于火箭推進劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH₄）在有機溶劑中反應制得納米鋁，化學方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
該反應的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
則NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－
①正極反應式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，Al－H₂O₂燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應的離子方程式為                              。

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_______ 。寫出乙丙轉化的離子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血紅色出現(xiàn),則甲物質是__________，乙物質的水溶液顯     性（“酸”或“堿”），原因是                        （用離子方程式表示）。

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗
（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　 。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物質的量之比為（ ）

A．1∶1∶1

B．5∶3∶2

C．2∶1∶5

D．3∶2∶2

將15.6 g Na₂O₂和5.4 g鋁粉同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到8.96 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol/L

證明Al₂O₃具有兩性的反應事實是______________________（用離子方程式表示）。

辨析以下說法：①鋁合金是用量最大，用途最廣的合金  ②袋裝食品中可裝入硅膠作干燥劑  ③漂白粉的有效成分是次氯酸鈣  ④光導纖維的主要原料是硅單質。其中不正確的是

A．②③

B．③④

C．①④

D．②④

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）鋁原子核外電子云有        種不同的伸展方向，有       種不同運動狀態(tài)的電子。
（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應的化學方程式。
（3）硅與鋁同周期。SiO₂是硅酸鹽玻璃（Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式                 。
長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為        
（4）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性                （選填“強”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a．高溫時Al的活潑性大于Ba     b．高溫有利于BaO分解
c．高溫時BaO·Al₂O₃比Al₂O₃穩(wěn)定  d．Ba的沸點比Al的低

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③。小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究。
（1）小明取樣品①m₁ g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁ g。則合金中鎂的質量分數(shù)為           。
（2）小青取樣品②m₂ g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m₂的取值范圍是                    。（2分）
（3）小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質量（mg）	510	765	918
氣體體積(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)鹽酸的物質的量濃度；
(ⅱ)合金中鎂的質量分數(shù)；
(ⅲ)在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

(1）寫出工業(yè)上用過量CO₂與偏鋁酸鈉溶液反應制氫氧化鋁的離子方程式     。
(2）寫出乙醇、乙酸與濃硫酸加熱反應的方程式     。