波爾多液是一種常用的植物殺菌劑，它用硫酸銅、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一種天藍色黏稠狀懸浮液體。通常現(xiàn)用現(xiàn)配，你認為下列哪種容器不能用來盛裝波爾多液(　　)。

A．塑料容器

B．銅制容器

C．鐵制容器

D．陶器

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)的生產流程如下：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀時的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化學式為________。
(3)實驗室如何檢驗沉淀E已洗滌干凈？________。
(4)低溫蒸發(fā)的目的是______________________________________。
(5)流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是________________________________________________。

綠礬是一種重要的化工原料。
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴             試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是                                        。實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化。
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式                                         。
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：　　　　　、冷卻結晶、　過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　　　　　　（此空填序號）

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網

C．燒杯

D．玻璃棒

【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO₄·7H₂O）   Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗FeSO₄高溫分解的氣體產物中是否含有SO₂和SO₃，進行如下實驗：將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：

（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象                                   。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了_________mol的電子。
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是                                  
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是                                           。

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們的轉化關系如下： A + B =" C" + D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子
式為           ；分子的穩(wěn)定性B            M（填“>”、“<”或“=”）
（2）若A、D是兩種單質，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是                                                               。
將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉移的電子是        mol。
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根據下圖所示信息，

①反應是       反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是                       
②若△H =" a" KJ/mol，當消耗標況下5.6 L CO₂時的反應熱△H =        KJ/mol。
③在恒溫、恒容的密閉容器中，
下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是     （填字母序號）。
A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同時，生成3 mol H₂O
B．容器中各組份的物質的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO₂(s)＋CCl₄(g) TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	－23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	－25	136	遇潮濕空氣產生白霧

 
儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N₂�、谙�滅酒精燈　③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO₃)(含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質)制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)
水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產品TiO₂產率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是________。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是____________________(填化學式)。

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實驗前同學預測：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據是：__         
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3％的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L ^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計劃在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發(fā)生反應的離子方程式為              
②實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺反應的產物的存在以獲取證據．你認為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學的觀點和實驗方案都是正確的．
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，該同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為________．
（3）甲同學分析H₂O₂中氧元素顯－1價(中間價)，并提出疑問：H₂O₂與FeCl₂的反應時，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？
①請你為該同學梳理相關問題：若Fe²⁺在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成______(填微粒符號，下同)，若Fe²⁺在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成_____．
②實際上Fe²⁺還原性較強，實驗室的FeCl₂溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：                ，相關反應的離子方程式：_____      ．

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應：                                                    。
負極反應：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的濃度均為0.10 mol·L^－1，請參照下表給出的數(shù)據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的實驗步驟                                                      。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀 完全時的pH
Fe3＋ Fe2＋	1.9 7.0	3.2 9.0
Cu2＋	4.7	6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式                            ；                              ；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                        。

取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：                         ，反應后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為                             ，此反應屬于             。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到       燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別                                。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：                              。
②最后溶液顏色加深，原因是                               。(用離子方程式表示)。
③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象       (寫序號)。

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質：①FeCl₃②Fe₂O₃③Cu(NO₃)₂④KNO₃，銅粉溶解的是(  )

A．只有①或②	B．只有②或④
C．只有①或②或③	D．上述四種物質中任意一種

在含有1 mol FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質是(  )

A．Fe

B．FeO

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3