在氯化亞鐵溶液中，加入氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是       ；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的粒子是              ；（以上2空填相應(yīng)微粒的符號）
(2)現(xiàn)提供以下試劑： 

A．酸性高錳酸鉀溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳	D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

同學(xué)正確	選用試劑	實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法

將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu^2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H^＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe^3＋= 3Fe^2＋，Cu + 2Fe^3＋= 2Fe^2＋+Cu^2＋。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（   ）

A．2.4 g

B．3.36 g

C．5.60 g

D．10.08 g

（共8分）
0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）
                                                                     
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在  （   ）

A．Al3+

B．Fe3+

C．Fe2+

D．Cu2+

往FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，溶液的顏色是

A．無色

B．白色

C．紅色

D．藍(lán)色

赤鐵礦是一種常見的鐵礦，它的主要成份是

A．Al2O3

B．Fe2O3

C．SiO2

D．CuCO3

常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．CuSO4溶液

D．稀氨水

(10分)已知：溴單質(zhì)(Br₂₎、化合物與氯的性質(zhì)相似，溴單質(zhì)的水溶液呈黃色，溴單質(zhì)的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態(tài)溴單質(zhì)，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
⑴甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　（填化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是　　　　　　　　。
⑵現(xiàn)提供如下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，請用三種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑(代號)	實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
第三種方法

⑶根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　　　　　　。

（15分）某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺  、Fe³⁺的氧化性、還原性，并對實驗結(jié)果加于應(yīng)用。
（1）興趣小組通過對Fe²⁺、Fe³⁺ 的價態(tài)分析，對Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設(shè)：
假設(shè)一：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)二：Fe²⁺具有                         性；
假設(shè)三：Fe³⁺具有                         性；
（2）設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象	寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性	取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不變紅， 后變?yōu)檠�紅色	①Fe2+發(fā)生的反應(yīng)：
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不變?yōu)檠�紅色	②Fe3+發(fā)生的反應(yīng)：

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂ + Fe
該反應(yīng)的離子方程式為：                                           。
（4）根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是：                                               。

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A 加入KSCN溶液變紅色             B 溶液中一定含F(xiàn)e²⁺
C 溶液中一定含Cu²⁺                 D剩余固體中一定含Cu